НМТ 2026 з хімії · варіант 1

Офіційні завдання НМТ 2026 року з хімії — 25 завдань, 60 хв, максимум 32 балів. Відповідь до кожного завдання — під кнопкою «Відповідь». Перше завдання: «Речовина, яка за нормальних умов складається з двоатомних молекул, це –…»

⏱ Пройти як на НМТ Тренування з перевіркою

Завдання 1

Речовина, яка за нормальних умов складається з двоатомних молекул, це –
  1. А. азот
  2. Б. озон
  3. В. гелій
  4. Г. графіт
Відповідь
Правильна відповідь: А — азот

Завдання 2

Молекула водню утворена нуклідом $^1_1\mathrm{H}$ і нуклідом $^2_1\mathrm{H}$. У цій молекулі
  1. А. електронів менше, ніж протонів
  2. Б. нейтронів більше, ніж електронів
  3. В. протонів більше, ніж нейтронів
  4. Г. нуклонів менше, ніж електронів
Відповідь
Правильна відповідь: В — протонів більше, ніж нейтронів

Завдання 3

Позначте схему реакції, у якій усі речовини різняться видами хімічного зв’язку.
  1. А. $\mathrm{Mg + O_{2} \rightarrow MgO}$
  2. Б. $\mathrm{SCl_{2} + Cl_{2} \rightarrow SCl_{4}}$
  3. В. $\mathrm{NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl}$
  4. Г. $\mathrm{P_{4}O_{10} + H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4}}$
Відповідь
Правильна відповідь: А — $\mathrm{Mg + O_{2} \rightarrow MgO}$

Завдання 4

Рисунок до завдання 4
У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й
  1. А. етилового спирту
  2. Б. кухонної солі
  3. В. оцтової кислоти
  4. Г. соняшникової олії
Відповідь
Правильна відповідь: Г — соняшникової олії

Завдання 5

Електролітична дисоціація води – рівноважний процес, який описують рівнянням:
$\mathrm{H_{2}O \rightleftarrows H^{+} + OH^{-}}$
Унаслідок нагрівання від 25 до 100 °С ступінь електролітичної дисоціації води збільшується.
Проаналізуйте твердження.
I. З підвищенням температури кількість аніонів $\mathrm{OH^{-}}$ у воді збільшується.
II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.
Чи є поміж наведених тверджень правильні?
  1. А. правильне лише I
  2. Б. правильне лише II
  3. В. обидва правильні
  4. Г. немає правильних
Відповідь
Правильна відповідь: А — правильне лише I

Завдання 6

Проаналізуйте термохімічне рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:
$\mathrm{CO_2\ (г) + C\ (т) \rightleftarrows 2CO\ (г)},\ \Delta H \gt 0$.
На якому рисунку правильно відображено залежність об’ємної частки (%) карбон(II) оксиду в рівноважній суміші від тиску за двох різних значень температури?
  1. А.
  2. Б.
  3. В.
  4. Г.
Відповідь
Правильна відповідь: В —

Завдання 7

Чи змінюються ступінь окиснення і валентність Нітрогену в реакції, схема якої
$\mathrm{NH_{3} + O_{2} \rightarrow N_{2} + H_{2}O}$?
  1. А. змінюються і ступінь окиснення, і валентність
  2. Б. змінюється лише ступінь окиснення
  3. В. змінюється лише валентність
  4. Г. не змінюються ні ступінь окиснення, ні валентність
Відповідь
Правильна відповідь: Б — змінюється лише ступінь окиснення

Завдання 8

У ряду хімічних елементів Флуор → Хлор → Бром → Йод послаблюються о́кисні властивості відповідних простих речовин.
Які перетворення можливі у водних розчинах?
1) $\mathrm{CaF_{2} + Cl_{2} \rightarrow }$
2) $\mathrm{CaBr_{2} + Cl_{2} \rightarrow }$
3) $\mathrm{CaI_{2} + Br_{2} \rightarrow }$
4) $\mathrm{CaCl_{2} + I_{2} \rightarrow }$
Позначте правильний варіант відповіді.
  1. А. 1; 2
  2. Б. 2; 3
  3. В. 3; 4
  4. Г. 1; 4
Відповідь
Правильна відповідь: Б — 2; 3

Завдання 9

До суміші двох оксидів долили воду, ретельно перемішали й нагріли. Утворився розчин солі. Суміш складалася з оксидів, формули яких
  1. А. $\mathrm{Na_{2}O}$ і $\mathrm{CaO}$
  2. Б. $\mathrm{CuO}$ і $\mathrm{FeO}$
  3. В. $\mathrm{Na_{2}O}$ і $\mathrm{ZnO}$
  4. Г. $\mathrm{ZnO}$ і $\mathrm{FeO}$
Відповідь
Правильна відповідь: В — $\mathrm{Na_{2}O}$ і $\mathrm{ZnO}$

Завдання 10

У концентровану сульфатну кислоту занурили метал X. Відбулася окисно-відновна реакція, основни́й продукт відновлення якої – газ Y.
У якому рядку наведено формули металу X і газу Y?
  1. А. X – $\mathrm{Mg}$, Y – $\mathrm{SO_{2}}$
  2. Б. X – $\mathrm{Cu}$, Y – $\mathrm{SO_{2}}$
  3. В. X – $\mathrm{Mg}$, Y – $\mathrm{H_{2}}$
  4. Г. X – $\mathrm{Cu}$, Y – $\mathrm{H_{2}}$
Відповідь
Правильна відповідь: Б — X – $\mathrm{Cu}$, Y – $\mathrm{SO_{2}}$

Завдання 11

Позначте формулу солі, унаслідок змішування водного розчину якої з розведеною хлоридною кислотою спостерігають утворення осаду.
  1. А. $\mathrm{CH_{3}COONa}$
  2. Б. $\mathrm{Na_{2}SiO_{3}}$
  3. В. $\mathrm{K_{2}CO_{3}}$
  4. Г. $\mathrm{NH_{4}NO_{3}}$
Відповідь
Правильна відповідь: Б — $\mathrm{Na_{2}SiO_{3}}$

Завдання 12

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її водного розчину, наведено в рядку
  1. А. кисле – $\mathrm{NaNO_{3}}$, лужне – $\mathrm{AlCl_{3}}$
  2. Б. кисле – $\mathrm{AlCl_{3}}$, лужне – $\mathrm{BaS}$
  3. В. кисле – $\mathrm{BaS}$, лужне – $\mathrm{CuCl_{2}}$
  4. Г. кисле – $\mathrm{CuCl_{2}}$, лужне – $\mathrm{NaNO_{3}}$
Відповідь
Правильна відповідь: Б — кисле – $\mathrm{AlCl_{3}}$, лужне – $\mathrm{BaS}$

Завдання 13

Рисунок до завдання 13
Складіть формулу аміноетанової кислоти, дібравши фрагмент X (див. рисунок).
  1. А.
  2. Б.
  3. В.
  4. Г.
Відповідь
Правильна відповідь: Б —

Завдання 14

Які слова треба вписати замість цифр у речення, щоб утворити правильне твердження?
Взаємодія пропену з бромом належить до реакцій __1__, а її продуктом є __2__.
  1. А. 1 – приєднання, 2 – 1,2-дибромопропан
  2. Б. 1 – заміщення, 2 – 1,3-дибромопропан
  3. В. 1 – приєднання, 2 – 1-бромопропан
  4. Г. 1 – заміщення, 2 – 2-бромопропан
Відповідь
Правильна відповідь: А — 1 – приєднання, 2 – 1,2-дибромопропан

Завдання 15

Рисунок до завдання 15
У молекулі бензену атом Гідрогену замістили групою атомів X (див. рисунок).
Позначте закінчення ПОМИЛКОВОГО твердження.
Якщо X – це група
  1. А. –$\mathrm{NH_{2}}$, то речовина реагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль.
  2. Б. –$\mathrm{OH}$, то у водному розчині речовини фенолфталеїн набуває малинового забарвлення.
  3. В. –$\mathrm{CH=CH_{2}}$, то речовина здатна до полімеризації.
  4. Г. –$\mathrm{CH_{2}–CH_{3}}$, то речовина є гомологом бензену.
Відповідь
Правильна відповідь: Б — –$\mathrm{OH}$, то у водному розчині речовини фенолфталеїн набуває малинового забарвлення.

Завдання 16

Рисунок до завдання 16
Досліджували деякі хімічні властивості натрій феноляту й фенолу. Відбулися такі реакції (див. рисунок).
Проаналізуйте висновки за результатами дослідження.
I. Фенол виявляє сильніші кислотні властивості, ніж карбонатна кислота.
II. З бромом, розчиненим у воді, фенол вступає в реакцію приєднання.
Поміж наведених висновків
  1. А. правильний лише I
  2. Б. правильний лише II
  3. В. обидва правильні
  4. Г. немає правильних
Відповідь
Правильна відповідь: Г — немає правильних

Завдання 17

Рослини використовують для фотосинтезу два оксиди, які водночас є продуктами
  1. А. повного гідролізу крохмалю
  2. Б. повного окиснення глюкози
  3. В. часткового гідролізу крохмалю
  4. Г. часткового окиснення глюкози
Відповідь
Правильна відповідь: Б — повного окиснення глюкози

Завдання 18

У пробірці 1 міститься розчин білка курячого яйця, у пробірці 2 – оцет. В обидві пробірки додали реагент Y, уміст ретельно перемішали. Спостерігали утворення розчинів: фіолетового – у пробірці 1, блакитного – у пробірці 2.
Реагент Y, який використали в досліді, це –
  1. А. суміш концентрованих нітратної і сульфатної кислот
  2. Б. свіжоосаджений за надлишку лугу купрум(II) гідроксид
  3. В. амоніачний розчин аргентум(I) оксиду
  4. Г. водно-спиртовий розчин йоду
Відповідь
Правильна відповідь: Б — свіжоосаджений за надлишку лугу купрум(II) гідроксид

Завдання 19

Узгодьте природу спирту (1–3) зі способом його добування (А – Д).
Спирт
  1. одноатомний
  2. триатомний
  3. шестиатомний
Спосіб добування
  1. А. тримеризація етину
  2. Б. гідратація етену
  3. В. часткове окиснення етаналю
  4. Г. відновлення глюкози воднем
  5. Д. лужний гідроліз триолеату
Відповідь
Правильна відповідь: 1 — Б, 2 — Д, 3 — Г

Завдання 20

Узгодьте реагенти (1–3) з формулами продуктів реакції (А – Д).
Реагенти
  1. метал + неметал
  2. осно́вний оксид + кислотний оксид
  3. луг + кислотний оксид
Формули продуктів реакції
  1. А. $\mathrm{MgSO_{4} + H_{2}}$
  2. Б. $\mathrm{Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
  3. В. $\mathrm{Na_{2}S + H_{2}O}$
  4. Г. $\mathrm{NaCl}$
  5. Д. $\mathrm{CaCO_{3}}$
Відповідь
Правильна відповідь: 1 — Г, 2 — Д, 3 — Б

Завдання 21.1

Маса газу Y об’ємом 44,8 л (н. у.) дорівнює 256 г.
1. Обчисліть кількість речовини (моль) газу Y.
Відповідь
Правильна відповідь: 2 моль

Завдання 21.2

Маса газу Y об’ємом 44,8 л (н. у.) дорівнює 256 г.
2. Обчисліть молярну масу (г/моль) газу Y.
Відповідь
Правильна відповідь: 128 г/моль

Завдання 22

Рисунок до завдання 22
У воді масою 20 г розчинили $\mathrm{RbNO_{3}}$ масою 25 г. Обчисліть масу (г) солі, яку треба розчинити в цьому розчині, щоби він став насиченим за температури 60 °С (див. рисунок).
Відповідь
Правильна відповідь: 15 г

Завдання 23

Унаслідок реакції водню з киснем утворилася вода масою 90 г. Обчисліть об’єм (л) кисню (н. у.), що прореагував.
Відповідь
Правильна відповідь: 56 л

Завдання 24

У суміші відношення об’ємів газів таке:
$V(\mathrm{CO}) : V(\mathrm{O_2}) = 3 : 2$.
Цю суміш підпалили. Після закінчення реакції утворилася газувата суміш вуглекислого газу з киснем. Об’єм цієї суміші – 14 л. Обчисліть об’єм (л) кисню в початковій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Відповідь
Правильна відповідь: 8 л
⏱ Пройти цей тест онлайн

Інші варіанти з хімії

Завдання — офіційні матеріали Українського центру оцінювання якості освіти (testportal.gov.ua).